Question

粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验．
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验．

【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行

 

操作，该操作中玻璃棒的作用是

 

．
（2）沉淀X是

 

，沉淀Y是

 

．
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：

 

．
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有

 

（填序号）．
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥．
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据该操作的作用以及仪器的用途来分析；
（2）根据粗盐的成分以及反应的过程及产物来分析；
（3）根据除杂质的原则不能再引入杂质分析回答；根据在C中含有的杂质分析回答；
（4）导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是溶质称量少了，或溶剂量多了分析．
（5）根据质量守恒定律可知，电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氢气和氯气结合化学方程式的书写分析．

解答：解：（1）该操作都是将液体与难溶性固体分离的方法，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）粗盐中含有泥沙，故X是泥沙，溶液A中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故Y是氢氧化镁；
（3）做出这种评价的依据是：在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃．为了完善原实验方案除去杂质，做法是：向溶液C中加入过量稀盐酸．
（4）①导致称取的氯化钠偏少，造成溶质的质量分数偏小；
②导致溶液中的溶剂偏多，造成溶质的质量分数偏小；
③精盐未干燥造成氯化钠偏少，造成溶质的质量分数偏小；
（5）电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
故答案为：（1）过滤；引流；（2）泥沙； Mg（OH）₂；
（3）原因是除MgCl₂、CaCl₂时引入新杂质NaOH、Na₂CO₃；应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作．（或其它合理答案）
（4）①②③；
（5）2NaCl+2H₂O  

通电  .

   2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

点评：本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．