题目内容
6．燃烧是一种普遍存在的化学反应现象．（1）若要可燃物在空气中燃烧，还需要的条件是可燃物的温度达到着火点．
（2）①在空气中加热到红热的铁丝，迅速放到盛有纯氧的集气瓶中，可以观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，同时有黑色物质生成，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，集气瓶中事先放入一些水的作用是防止生成高温的四氧化三铁引起集气瓶的破裂．
②这一现象说明燃烧的剧烈程度与有关．请你再举出一化学实验实例，来证明这一结论的正确性：在空气中带火星的木条插入盛有纯氧气的集气瓶中能复燃．
（3）①请写出酒精完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
②氢气是目前公认的最清洁的燃料，但现阶段还不能广泛使用的原因是什么？生产氢气的成本过高，且运输、储存也不方便
③为了安全起见，在点燃可燃性气体前，应该进行什么样的实验？必需进行验纯
（4）天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧32g甲烷，可释放多少克二氧化碳？
分析 （1）根据物质燃烧的条件分析．
（2）①根据铁丝在氧气中燃烧的现象，以及反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．②物质燃烧的激烈程度与氧气的浓度有关．
（3）①根据酒精完全燃烧的反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．
②一种能源，如果要推广使用，必须具备燃烧安全，充足；储存方便，价格低廉等特点．氢气为什么不能推广，可以从上述几个方面来回答．
③根据可燃性气体与空气混合，遇明火有爆炸的危险分析．
（4）写出甲烷燃烧的化学方程式，根据甲烷的质量即可求出生成的二氧化碳的质量．
解答 解：（1）物质的燃烧的条件是：可燃物、与氧气接触、达到着火点，三者缺一不可．所以若要可燃物在空气中燃烧，还需要的条件是可燃物的温度达到着火点．
（2）①铁丝在氧气中可剧烈燃烧，火星四射，同时有黑色物质生成；反应的化学方程式为3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；为防止生成高温的四氧化三铁引起集气瓶的破裂，要在集气瓶中事先放入一些水或细沙．
②根据①中的现象可知物质燃烧的激烈程度与氧气的浓度有关，又如：在空气中带火星的木条插入盛有纯氧气的集气瓶中能复燃．
（3）①酒精（其化学式为：C2H5OH）燃烧是与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，所以化学方程式为：C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
②氢气难储存，生产成本高，这是制约氢气作为优质能源不能大力推广的关键因素，另外氢气的贮存也是需要解决的问题．
③可燃性气体与空气混合，遇明火有爆炸的危险，所以为了安全起见，在点燃可燃性气体前，必需进行验纯．
（4）解：设二氧化碳的质量为x
CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
16 44
32g x
$\frac{16}{44}$=$\frac{32g}{x}$，x=88g
答：可以生成二氧化碳88g．
故答案为：（1）可燃物的温度达到着火点；（2）①剧烈燃烧，火星四射，同时有黑色物质生成；3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe3O4；防止生成高温的四氧化三铁引起集气瓶的破裂．②氧气的浓度；在空气中带火星的木条插入盛有纯氧气的集气瓶中能复燃．（3）①C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；②生产氢气的成本过高，且运输、储存也不方便．③必需进行验纯．（4）88g．
点评 本题考查的知识面较为全面，需要同学们能够具备较为全面的化学知识．
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．试推断：
如图是某同学对蜡烛的燃烧及燃烧产物检验的探究实验（夹持仪器未画出）．