题目内容
10．
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示．下列说法不正确的是（ ）（已知：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O）| A． | 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 | |
| B． | 途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体 | |
| C． | 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 | |
| D． | 1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为1：1 |
分析 途径①涉及反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
途径③涉及反应为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
根据以上反应的离子方程式或化学方程式评价制备方案
解答 解：A、相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故A错误；
B、途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生1mol二氧化硫，质量64g，故B错误；
C、Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故C错误；
D、在反应②中，氧化剂是氧气，被还原的是氧气，硫酸没有被还原，故D正确．
故选D．
点评 本题考查制备方案的评价，题目难度不大，注意根据反应途径，写出相关反应的离子方程式或化学方程式，利用方程式进行判断较为简单．
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20．某混合气体可能含有CO、H2、CO2、H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
（1）写出B装置发生的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O和CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
（2）丁认为，由于他们对装置A（填序号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转化为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象将A中固体取出，加入烧杯中，加入过量稀盐酸，无明显现象．
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| 结论 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 含有CO、H2、H2O（气） | 含有CO、H2、CO2 | 含有CO、H2、CO2、H2O（气） |
1．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，则下列说法中正确的是（ ）
| 物 质 | A | B | C | D |
| 反应前物质质量（g） | 10 | 90 | 8 | 2 |
| 反应后物质质量（g） | 38 | 56 | 14 | X |
| A． | 该反应中D一定是催化剂 | B． | 根据质量守恒定律，X的值为0 | ||
| C． | 该反应是分解反应 | D． | 该反应是复分解反应 |
如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
15．
某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下图所示的三个实验．
（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性．观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3．
（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究．请你一起参与．
【提出猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠．
通过讨论，大家一致认为猜想二不成立，理由是氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存．
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
（3）实验结束，小组同学对废液进行处理．将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无
色溶液，则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl）．
某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下图所示的三个实验．（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性．观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3．
（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究．请你一起参与．
【提出猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠．
通过讨论，大家一致认为猜想二不成立，理由是氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存．
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取实验三少量滤液于试管 中，通入二氧化碳气体 | 产生白色沉淀 | 猜想三成立 |
色溶液，则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl）．
2．
在催化剂的作用下，尾气转换器可将汽车中的有毒气体转换成无毒气体，其微观过程如图所示（不同圆球代表不同原子）．下列说法正确的是（ ）
在催化剂的作用下，尾气转换器可将汽车中的有毒气体转换成无毒气体，其微观过程如图所示（不同圆球代表不同原子）．下列说法正确的是（ ）| A． | 生成物全部是化合物 | B． | 参加反应的两种分子个数比为3：2 | ||
| C． | 反应后分子个数变少了 | D． | 反应后原子个数变少了 |
19．下列生产、生活经验，不正确的是（ ）
| A． | 为了防止金属制品生锈，常在其表面涂一层保护膜 | |
| B． | 塑料制品的应用和发展，大大的方便了人类的日常生活，提倡大量使用 | |
| C． | 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用熟石灰改良酸性土壤 | |
| D． | 硝酸钾（KN03）是一种复合肥料，可以提供植物生长必须的K、N两种营养元素 |