Question

将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，混合溶液的温度随加入稀盐酸质量的增加而变化，变化的情况如图所示．
（1）由图可知，该反应是

放热

（填“放热”或“吸热”）反应．从A到B过程中，混合溶液的pH逐渐

变小

，B点表示的含义是

盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

，当混合溶液处于B、C点之间状态时，滴入酚酞试液变

无

色．
（2）该反应的基本类型是

复分解反应

．从微观角度看，反应的实质是

H⁺

和

OH^-

反应结合生成了水．

Answer 1

分析：（1）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点，据此进行分析解答．
（2）根据反应物与生成物的种类、复分解反应的定义以及中和反应的微观过程分析．

解答：解：（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7．从B到C时盐酸过量，溶液呈酸性，酸溶液使酚酞不变色．
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物是两种化合物，交换成分后生成另外两种化合物，因此属于复分解反应．此过程中氢离子和氢氧根离子结合成水，而氯离子和钠离子反应前后不变，因此反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水．
故答案为：（1）放热   变小   盐酸和氢氧化钠恰好完全反应  无
（2）复分解反应（或中和反应）  H⁺OH^-

点评：本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、中和反应的实质是正确解答本题的关键．