Question

15．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体．实验所得数据见如表，请你分析并进行有关计算：样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

	烧杯Ⅰ	烧杯Ⅱ	烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固体的质量（g）	5.0	10.0	10.0

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀碳酸钙质量可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：设碳酸钠质量为x，
由表中信息可知，反应生成碳酸钙质量是10.0g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                      100
x                         10.0g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10.0g}$，
x=10.6g，
样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11.0g}$×100%=96.4%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．