Question

4．同学们在实验室看到有一瓶没有盖瓶塞的硫酸，欲测量这瓶硫酸的质量分数，现取50g该硫酸溶液倒入烧杯中，再向该烧杯中滴加17.1%的Ba（OH）₂溶液，测量的pH与滴加Ba（OH）₂溶液之间的关系如图所示：
（1）恰好完全反应时消耗的Ba（OH）₂溶液的质量是60g．
（2）硫酸的质量分数是多少？
（3）现在要20%的硫酸，需要蒸发多少g水？

Answer 1

分析 根据图可知，当加入60g氢氧化钡溶液时恰好反应，根据氢氧化钡的质量求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：由图可知，60g氢氧化钡溶液与50g稀硫酸恰好完全反应．
60g氢氧化钡溶液中溶质的质量为60g×17.1%=10.26g
设50g稀硫酸中溶质的质量为x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
171            98
10.26g         x
$\frac{171}{98}$=$\frac{10.26g}{x}$
x=5.88g
硫酸的质量分数为$\frac{5.88g}{50g}$×100%=11.76%
若变成20%的稀硫酸，则20%的稀硫酸的质量为5.88g÷20%=29.4g
蒸发掉的水的质量为50g-29.4g=20.6g
答：（1）恰好完全反应时消耗的Ba（OH）₂溶液的质量是 60g．
（2）硫酸的质量分数是11.76%．
（3）现在要20%的硫酸，需要蒸发29.4g水．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．