Question

8．探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO₂ 并探究CO₂ 与过氧化钠（Na₂O₂）的反应．

查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O 发生反应：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，利用装置A制取CO₂的优点是能控制反应的发生与停止；
②装置 B 的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢；
③装置D的作用是吸收CO₂，此装置中发生的反应化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
④装置E中收集到的气体是O₂（填化学式），该气体还可以用下图装置中的ad进行收集（填写字母序号）；

Answer 1

分析 ①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A装置可以通过压强的改变实现固体和液体的分离进行分析；
②根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
③根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
④根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析．

解答 解：①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，A装置可以通过压强的改变实现固体和液体的分离，所以利用装置A制取CO₂的优点是：能控制反应的发生与停止；
②碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B的作用是：吸收二氧化碳中的氯化氢；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
④过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以装置E中收集到的气体是O₂，该气体还可以用下图装置中的ad进行收集．
故答案为：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，能控制反应的发生与停止；
②吸收二氧化碳中的氯化氢；
③2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
④O₂，ad．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．