题目内容
8．下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ）| A． | 铁丝 | B． | 浓盐酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 氯化钠 |
分析 根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性；氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反应导；氯化钠在空气中质量几乎不会变化．
解答 解：A、铁丝在空气中易生锈，质量增加，故错；
B、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故对；
C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故错；
D、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故错．
故选B．
点评 此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题．
练习册系列答案
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18．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ）
| A． | 液氧可用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 | |
| B． | 氮气可用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 | |
| C． | 二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质又利用了化学性质 | |
| D． | 稀有气体可用于制霓虹灯，是利用稀有气体通电能分别发出不同有色光 |
19．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15.0克干燥样品进行实验：
（1）写出氢气还原氧化铜的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）在实验中，乙装置的作用是检验甲装置是否除尽氢气中水蒸气．
（3）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
某学生甲根据装置丙的质量变化进行计算，得到氧化铜样品的纯度为76.7%，某学生乙根据丁的质量变化同样可以计算，得到氧化铜样品的纯度比甲的结果大于
（填“大”、“小”或“相等”）．
（3）比较两种计算结果，有的同学认为学生甲结果较合理准确；有的同学认为学生乙结果较合理准确．经讨论分析，最后达成共识：学生乙结果存在不合理之处，原因是装置丁可吸收空气中的水蒸气，造成结果偏高．学生甲结果只有达到下列条件才足够准确：装置乙现象是固体保持白色、装置丙现象是由黑色完全变红色，出现这些现象后移去酒精灯，要继续通往氢气，直到丙中试管冷却．
（1）写出氢气还原氧化铜的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）在实验中，乙装置的作用是检验甲装置是否除尽氢气中水蒸气．
（3）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
| 装置丙 | 装置丁 | |
| 反应前 | 48.8克 | 161.2克 |
| 反应后 | 46.5克 | 163.9克 |
（填“大”、“小”或“相等”）．
（3）比较两种计算结果，有的同学认为学生甲结果较合理准确；有的同学认为学生乙结果较合理准确．经讨论分析，最后达成共识：学生乙结果存在不合理之处，原因是装置丁可吸收空气中的水蒸气，造成结果偏高．学生甲结果只有达到下列条件才足够准确：装置乙现象是固体保持白色、装置丙现象是由黑色完全变红色，出现这些现象后移去酒精灯，要继续通往氢气，直到丙中试管冷却．
16．下列数据是一些物质的 pH，其中酸性最强的是（ ）
| A． |  蒸馏水7.0 | B． |  矿泉水6.8-7.8 | C． |  碳酸饮料5.5-6.5 | D． |  米醋2.8-3.8 |
利用如图所示装置进行如下实验．
13．如图所示，20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后继续加热到50℃（不考虑水分蒸发）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 20℃时的乙溶液一定不饱和 | |
| B． | N表示甲物质的溶解度曲线 | |
| C． | 50℃时的两溶液中溶质质量分数一定相等 | |
| D． | 50℃时的两溶液再降温至20℃时都没有晶体析出 |
18．属于钾肥的是（ ）
| A． | NH3•H2O | B． | KCl | C． | NH4Cl | D． | Ca3（PO4）2 |