题目内容

某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是：

A、被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦

B、喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小

C、废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染

D、将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高

练习册系列答案
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对二甲苯是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物。它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精，对二甲苯的分子结构模型如图所示，其,“●”代表碳原子，“○”代表氢原子。下列有关叙述正确的是

A、对二甲苯由碳原子和氢原子构成

B、对二甲苯中碳元素、氢元素的个数比为8：10

C、对二甲苯分子含58个质子

D、对二甲苯属于有机物

(4分)春暖花开，同学们举行野炊活动，携带了铁锅、鸡蛋、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成份为碳酸钠)等物品。

（1）所带的食物中富含维生素的是 (填写所选食物的名称)。

（2）小红将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．小强建议，用所带物品中的 (填所携带的物品名称)就可以将它们区分开来。

（3）小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度，主要原因是 。

A．避免铁锅被烤坏 B．避免食物烤糊了 C．使用外焰加热

（4）煮汤时，取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有 (填写一条性质)。

（5分）新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如下图。

（1）左旋氧氟沙星由 种元素组成，属于 （填“有机物”或“无机物”）。

（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是 (精确到0.1％)。

（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星 g。

（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 的化学性质。

（6分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）。

A、蒸馏水 B、河水 C、自来水

（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的。

（3）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 （填化学式）。

（5）请举一例生活中节约用水的具体措施 。

运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是：

A、铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B、水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为： x NaCl＋ 2 H2Ox NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。

（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到0.1%)。

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是

A．丁是该反应的催化剂

B．参与反应的乙、丙质量比为3︰17

C．该反应的基本类型是分解反应

D．参与反应的甲、丙质量比为7︰10

某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况，操作步骤为：

①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录，得到了如下数据：

试剂1

试剂2 温度℃

溶解后温度℃

静置后温度℃

试剂3温度℃

混合后温度℃

0.5gNa2CO3

10mlH2O 20

23.3

20

10mlHCl 20% 20

23.7

0.5gNaHCO3

10mlH2O 20

18.5

20

10mlHCl 20% 20

20.8

则下列说法中，错误的是

A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量

B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量

C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量多

D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低

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