Question

工业用苛化法制烧碱，其原理是以石灰石和纯碱为原料，经如图所示的一系列操作完成．
（1）①的反应条件是

 

，X的化学式是

 

；
（2）②的化学方程式是

 

；
（3）溶液C的溶质是

 

（填化学式），③的方法是

 

；
（4）判断该生产过程中可循环使用的一种物质及理由是

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：根据石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此结合题意进行分析解答．

解答：解：
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，A为氧化钙，其化学式是CaO；X的化学式是H₂O；
（2）反应②为氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）反应②生成碳酸钙和氢氧化钠，故溶液C的溶质是NaOH，利用蒸发得到固体烧碱；
（4）判断该生产过程中可循环使用的一种物质及理由是碳酸钙；因为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠．
故答案为：
（1）高温；H₂O；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）NaOH，蒸发；
（4）碳酸钙；因为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠．

点评：本题难度不大，掌握碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙的相互转化、盐的化学性质是正确解答本题的关键．