Question

15．测得某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，某些离子个数比为Na⁺：Cl^-：SO₄^2-=4：8：3，若Na⁺为4n个，则Mg²⁺离子个数可能是（　　）

• A． 2n
• B． 3n
• C． 5n
• D． 8n

Answer 1

分析 由溶液中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺为4n个，则Mg²⁺与Cl^-个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算溶液中SO₄^2-的离子数．

解答 解：由于溶液中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺为4n个，则Mg²⁺与Cl^-个数分别为5n与8n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由溶液中SO₄^2-的离子数=$\frac{4n+5n×2-8n}{2}$=3n
故选B．

点评 溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．