题目内容
将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，开始时观察到铁锈逐渐减少，溶液呈棕黄色，化学方程式为 ；较长时间后观察到铁钉表面有气泡产生，化学方程式为 ．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式即可．
解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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下列符号表示两个分子的是（ ）
| A、2H2 |
| B、H2O |
| C、2H |
| D、Cu+2 |
下列实验方案或措施中，不合理的是（ ）
| A、用适量稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 |
| B、通过加水过滤除去CaO中混有的CaCO3 |
| C、用CO2鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 |
| D、用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 |
框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3），E、F、I为无色气体，其中I为有剌激性气味的气体．根据图示回答下列问题．
如图所示，用它来测定空气中氧气含量．点燃红磷观察到的现象是