Question

8．下面是初中化学中常见的四个基本实验．请回答下列问题．

（1）图A实验可以得出有关氧气含量的结论是氧气约占空气体积的五分之一，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是红磷量不足（或装置气密性不好、或没冷却至室温就打开弹簧夹）．
（2）图B实验中酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度．
（3）图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一温度达到着火点．
（4）图D实验中玻璃管中的现象是红（棕）色粉末逐渐变黑，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）从测定空气中氧气含量的实验原理去分析解答；
（2）根据酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度分析解答；
（3）根据物质燃烧的条件解答；
（4）从一氧化碳和红棕色氧化铁在高温下生成铁（纯铁是银白色的，此时产生的还原铁粉是黑色的）和二氧化碳，如何防止CO污染空气去分析解答．

解答 解：（1）图A是测定空气中氧气含量的实验．实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．①实验过程中要加入过量的红磷，如果所用红磷的量不足，使瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，会使所测得的氧气的体积分数偏小；②如果装置漏气，会使外界的空气进入集气瓶，导致进入集气瓶内的水的体积变小，导致实验偏小；故答案为：将集气瓶中的氧气全部消耗掉     装置漏气；
（2）酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度；
（3）图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一度达到着火点；
（4）图D是一氧化碳还原氧化铁的实验．一氧化碳和红棕色氧化铁在高温下生成铁（纯铁是银白色的，此时产生的还原铁粉是黑色的）和二氧化碳；其化学方程式为：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
答案：
（1）氧气约占空气体积的五分之一；红磷量不足（或装置气密性不好、或没冷却至室温就打开弹簧夹）；
（2）集中火焰，提高温度；        
（3）温度达到着火点；
（4）红（棕）色粉末逐渐变黑；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3CO₂

点评 解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．