Question

14．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO₃的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g的气体．求：
①样品中CaCO₃的质量？
②样品中CaCO₃的质量分数？

Answer 1

分析 本题可直接利用4.4g的气体即二氧化碳的质量，借助化学方程式来进行相关的计算，求出碳酸钙的质量．

解答 解：设样品中含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  x                  4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
样品中CaCO₃的质量分数=$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%
答案：①样品中CaCO₃的质量为10g；
②样品中CaCO₃的质量分数为80%．

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．