题目内容
实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在53 g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，反应后过滤．求12.8g样品中氯化镁的质量．
【答案】分析：二者恰好完全反应，可先算出氢氧化钠的质量，然后写出化学方程式并计算出氯化镁的质量．
解答：解：氢氧化钠的质量=40g×20%═8g
设样品中氯化镁的质量是x
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80
x 8g
=
x=9.5g
答：12.8g样品中氯化镁的质量是9.5g．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，并能依据题意找出已知量进行计算是解答的关键．
解答：解：氢氧化钠的质量=40g×20%═8g
设样品中氯化镁的质量是x
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80
x 8g
=x=9.5g
答：12.8g样品中氯化镁的质量是9.5g．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，并能依据题意找出已知量进行计算是解答的关键．
练习册系列答案
怎样学好牛津英语系列答案
相关题目