题目内容
实验室用以下两种方法制取氧气．方法一：分解氯酸钾；方法二：分解过氧化氢溶液．请回答下列问题．
（1）方法一或方法二都要用到另外一种相同的物质，该物质的化学式是______，在反应中的作用是______．
（2）写出反应的化学方程式．
方法一：______； 方法二：______．
（3）比较两种方法，方法二的主要优点是______．
（4）现有500g 质量分数为3.4%的过氧化氢溶液．该溶液中含过氧化氢______g，最多可以制得氧气______g．
（1）方法一或方法二都要用到另外一种相同的物质，该物质的化学式是______，在反应中的作用是______．
（2）写出反应的化学方程式．
方法一：______； 方法二：______．
（3）比较两种方法，方法二的主要优点是______．
（4）现有500g 质量分数为3.4%的过氧化氢溶液．该溶液中含过氧化氢______g，最多可以制得氧气______g．
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故方法一或方法二都要用到另外一种相同的物质，该物质是二氧化锰，其化学式为：MnO2；二氧化锰在反应中作催化剂，起催化作用．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑．
（3）根据实验室制取氧气反应原理，使用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时需要加热，操作相对较复杂，用过氧化氢溶液与少量二氧化锰与前一种方法制取氧气相比较的优点是：不需加热、节省燃料、操作方便等．
（4）现有500g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，该溶液中含过氧化氢的质量为500g×3.4%=17g；
设最多可以制得氧气的质量为x，
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
17g x
=
x=8g．
故答案为：（1）MnO2；催化作用；（2）2KClO3
2KCl+3O2↑；2H2O2
2H2O+O2↑；（3）不需加热、节省燃料、操作方便；（4）17；8．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
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（3）根据实验室制取氧气反应原理，使用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时需要加热，操作相对较复杂，用过氧化氢溶液与少量二氧化锰与前一种方法制取氧气相比较的优点是：不需加热、节省燃料、操作方便等．
（4）现有500g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，该溶液中含过氧化氢的质量为500g×3.4%=17g；
设最多可以制得氧气的质量为x，
2H2O2
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17g x
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故答案为：（1）MnO2；催化作用；（2）2KClO3
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