题目内容
某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了几种气体的制备实验．
（1）写出仪器a的名称： ．
（2）甲同学从图中选择B装置制氧气的反应符号表达式为： ，将完全反应后的混合物分离开来的操作是 ，B装置气密性检查的方法是 ，他使用的分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是 ，能用E装置收集氧气的原因是 ，甲同学用E装置收集氧气不纯的原因可能是 ，收集氧气还可选用的装置是 ．甲同学将铁丝放到纯净的氧气中燃烧的现象是 ．
（3）乙同学实验发现，只用KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否是催化剂？ ，KClO3的分解速率大大加快的原因是 ．
【实验反思】你对催化剂的正确认识是 ．
A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．催化剂在反应前后质量和性质都不变
C．催化剂只能加快化学反应的速率，不影响生成物的量
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（4）丙同学在实验室制取CO2的符号表达式是 ，选择的制取装置是 ．
（5）常温下，氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水得到氨水，密度比空气小．实验室制取氨气的原理是NH4C1（固）与Ca（OH）2（固）混合共热，选择制氨气的发生装置是 ，若用F装置来收集氨气，气体通入的管口是 ，有同学认为用F装置来收集氨气，最好后面再连接一个G装置，其中水的作用是 ．
（1）写出仪器a的名称：
（2）甲同学从图中选择B装置制氧气的反应符号表达式为：
（3）乙同学实验发现，只用KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否是催化剂？
【实验反思】你对催化剂的正确认识是
A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．催化剂在反应前后质量和性质都不变
C．催化剂只能加快化学反应的速率，不影响生成物的量
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（4）丙同学在实验室制取CO2的符号表达式是
（5）常温下，氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水得到氨水，密度比空气小．实验室制取氨气的原理是NH4C1（固）与Ca（OH）2（固）混合共热，选择制氨气的发生装置是
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,检查装置的气密性,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）据反应装置确定此实验为过氧化氢制取氧气，据此写出方程式；二氧化锰不溶于水；B装置检验气密性的方法；分液漏斗相比较长颈漏斗的优点；发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；铁丝在氧气中燃烧的现象；
（3）根据高锰酸钾加热分解也会产生氧气解答；
【实验反思】根据催化剂在化学反应中的作用和本身性质进行分析；
（4）据二氧化碳的实验原理写出方程式，据反应物状态及反应条件选择发生装置；
（5）气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体”，宜采取向下排气法收集，为防止氨气扩散可利用水吸收氨气．
（2）据反应装置确定此实验为过氧化氢制取氧气，据此写出方程式；二氧化锰不溶于水；B装置检验气密性的方法；分液漏斗相比较长颈漏斗的优点；发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；铁丝在氧气中燃烧的现象；
（3）根据高锰酸钾加热分解也会产生氧气解答；
【实验反思】根据催化剂在化学反应中的作用和本身性质进行分析；
（4）据二氧化碳的实验原理写出方程式，据反应物状态及反应条件选择发生装置；
（5）气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体”，宜采取向下排气法收集，为防止氨气扩散可利用水吸收氨气．
解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：锥形瓶；
（2）据反应装置确定此实验为过氧化氢制取氧气，据此写出方程式2H2O2
2H2O+O2↑；二氧化锰不溶于水，故可用过滤的方法将水与二氧化锰分离；B装置检验气密性的方法是：将装置中导气管口的乳胶管用止水夹夹住，往长颈漏斗内注入水，若能观察到长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，则该装置不漏气；分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是：可控制反应速率；能用E装置收集氧气的原因是氧气不溶于水且不与水反应；甲同学用E装置收集氧气不纯的原因可能是收集气体前集气瓶内没有装满水；因氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选C或F；铁丝在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
（3）如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
【实验反思】：A、MnO2还可以作为氯酸钾分解的催化剂，故A错误；
B、催化剂在反应前后质量和性质都不变，故B正确；
C、催化剂是改变反应速率，可以加快化学反应的速率，也可以减慢反应的速率，故C错误；
D、二氧化锰可以催化过氧化氢分解，也是高锰酸钾分解的生成物，故D错误．故选B；
（4）实验室制取CO2的符号表达式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；此反应为固体与液体常温下反应，反应装置选择B；
（5）实验室制取氨气的原理是NH4C1（固）与Ca（OH）2（固）混合共热制取，故反应装置选固体加热型装置A；若用F装置来收集氨气，气体通入的管口是f；氨气有刺激性气味，扩散到空气中会造成空气污染，收集时应防止氨气扩散到空气中；为防止氨气扩散到空气中，可利用“极易溶于水的气体”这一性质用水吸收多余的氨气．
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑、过滤、将装置中导气管口的乳胶管用止水夹夹住，往长颈漏斗内注入水，若能观察到长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，则该装置不漏气、可控制反应速率、氧气不溶于水且不与水反应、收集气体前集气瓶内没有装满水、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
（3）不是、加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
【实验反思】B；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、B；
（5）A、f、吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少污染．
（2）据反应装置确定此实验为过氧化氢制取氧气，据此写出方程式2H2O2
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（3）如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
【实验反思】：A、MnO2还可以作为氯酸钾分解的催化剂，故A错误；
B、催化剂在反应前后质量和性质都不变，故B正确；
C、催化剂是改变反应速率，可以加快化学反应的速率，也可以减慢反应的速率，故C错误；
D、二氧化锰可以催化过氧化氢分解，也是高锰酸钾分解的生成物，故D错误．故选B；
（4）实验室制取CO2的符号表达式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；此反应为固体与液体常温下反应，反应装置选择B；
（5）实验室制取氨气的原理是NH4C1（固）与Ca（OH）2（固）混合共热制取，故反应装置选固体加热型装置A；若用F装置来收集氨气，气体通入的管口是f；氨气有刺激性气味，扩散到空气中会造成空气污染，收集时应防止氨气扩散到空气中；为防止氨气扩散到空气中，可利用“极易溶于水的气体”这一性质用水吸收多余的氨气．
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2H2O2
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（3）不是、加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
【实验反思】B；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、B；
（5）A、f、吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少污染．
点评：发生装置、收集装置的选用要以具体的原理反应和所收集气体的性质为依据，对于有害气体，收集时最好防止其扩散到空气中
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