题目内容

15．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列描述不正确的是（　　）、
A．计算需氯化钠3g、水47g
B．将氯化钠固体放于纸上称量
C．将氯化钠固体放入量筒中溶解
D．将配好的氯化钠溶液装瓶并贴好标签

分析 A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量．
B、根据固体药品的称量方法进行分析判断．
C、根据氯化钠的溶解方法与量筒的用法进行分析判断．
D、根据配制好的溶液的储存方法进行分析判断．

解答 解：A、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×3%=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，故选项说法正确．
B、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法正确．
C、将氯化钠固体放入烧杯中溶解，故选项说法错误．
D、将配好的氯化钠溶液装瓶并贴好标签存放，故选项说法正确．
故选B

点评 本题难度不是很大，熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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下列措施有利于生态文明建设的是（ ）

①研发易降解生物化肥

②限制生产含磷的洗衣粉

③田间焚烧秸秆

④应用高效洁净的能源

⑤加快化石燃料的开发与使用

A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤
7．不同元素之间肯定不同的是（　　）?
①核电荷数  ②电子数  ③质子数  ④电子层数  ⑤最外电子层的电子数?
A．①③B．④C．③④⑤D．①②③
4．指出下列化学仪器的名称：

（1）烧杯；（2）酒精灯；（3）漏斗；（4）试管；（5）蒸发皿；（6）药匙；（7）量筒；（8）集气瓶；（9）漏斗；（10）石棉网．
用仪器名称回答：（1）用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管；（2）用于加热的是酒精灯；（3）用于少量药品的反应容器的是试管；（4）用于量取液体体积的是量筒．
10．科学家设想利用NaOH溶液“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用，过程如下面流程图（部分条件及物质未标出）．

（1）在捕捉室里发生的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）整个过程循环使用除了NaOH溶液，还有循环的物质的名称：氧化钙，在该过程中生成的CaCO3沉淀和NaOH溶液，通过反应、分离，使用的操作①方法：过滤．
（3）在确定步骤②中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，若观察到试管内有气泡冒出，则分解不完全．
（4）CO2是宝贵的碳氧资源，CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有BC（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液     c．pH试纸
（5）请列举CO2的另一种用途人工降雨．
20．2014年第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”．
海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）金属资源：海水中含量最高的金属元素是Na（填元素符号）；
工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气；该反应的化学方程式为：，反应类型为分解反应．
（2）淡水资源：淡化海水可以用B（填字母代号）；
A．吸附法     B．蒸馏法     C．过滤法    D．电解法
该过程是物理变化（填“化学变化”或“物理变化”）
（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主要成分为甲烷），甲焼燃烧的化学反应方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）氢能源：以水为原料，在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气．
该反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$2H2↑+O2↑．
7．金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用．
（1）从如图1是水的组成测定的实验，此反应的方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；．
（2）水是很好的溶剂．下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
①40℃时，向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是KNO3．
②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是A、D（填字母）．
A．溶剂质量可能不变                 B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量一定增大                 D．可采用升温或加水的方法
（3）从图3可知金属具有导热性的是A．

（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是擦干或涂油（要求一种方法即可）．
（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（6）小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是A、D（填写序号）．
A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
B．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．
2．下列接近饱和的溶液，升高温度后能达到饱和的是（　　）
A．氯化钠溶液B．硝酸钾溶液C．氢氧化钙溶液D．氢氧化钠溶液
3．如图是一瓶无色无毒的纯净气体
猜想检验该气体实验步骤现象及结论
此气体可能是
氧气
将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
是氧气
任何物质都应一分为二的看待，写出你所猜的气体对人类有益的一面：供给呼吸对人类有害的一面：具有氧化性，能使金属生锈．

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