Question

硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性．实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S，同时生成FeS0₄．
（1）在如图中，应选用图

 

作为制取H₂S的装置．
（2）收集H₂S气体满后，对产生尾气的处理方法是：

 

．
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？

Answer 1

分析：（1）根据实验室制取硫化氢的反应物状态、反应条件可以选择制取硫化氢的发生装置；
（2）氢硫酸具有酸的通性，能和碱性溶液发生反应；
（3）根据反应的化学方程式、硫化氢的质量可以计算硫酸溶液的质量．

解答：解：（1）固体硫化亚铁和稀硫酸反应时不需要加热，应该用B装置作为发生装置．
故填：B．     
（2）氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，因此可以用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体．
故填：用氢氧化钠溶液吸收．                      
（3）解：设需要20%硫酸溶液的质量为x，
FeS+H₂SO₄═FeS0₄+H₂S↑，
     98          34
    x×20%       6.8g

98

34

=

x×20%

6.8g

，
x=98g；
答：若制取6.8g的硫化氢气体，理论上需要98g20%的硫酸溶液．

点评：本题主要考查实验装置的选择、酸碱中和反应、根据化学方程式计算的方面的知识，计算时要注意规范性和准确性．