题目内容

将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。则下列说法中正确的是( )

A. 滤液中的溶质一定含有硝酸锌

B. 滤渣中一定含有铜

C. 滤渣中一定含有银和铜

D. 滤液中的溶质一定不含有硝酸银

练习册系列答案
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阅读下面科普短文。

谈到氨气(NH3)，首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。

NH3与食品工业

黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。

实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将 50 g 花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。

NH3与无机化工

近年来，CO2捕集与封存被认为是减少 CO2 排放的有效途径。 NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。

下图为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40 ℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。

至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题。

(1)请列举出NH3的物理性质______(答1条即可)。

(2)氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于______(填“化学变化”或“物理变化”)。

(3)依据图1回答：

① 当温度为40 ℃和45 ℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。

②在25 ℃～45 ℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐______(填“增大”或“减小”)。

(4)喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是______。

(5)下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______(填序号)。

A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2

B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响

C．反应温度低于40 ℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率

某化学反应的微观示意图如下，说法错误的是

A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的有三种原子

C. 反应有单质生成 D. 参加反应的分子个数比为1∶1

完成下列计算。

(1)Ca(OH)2的相对分子质量是__________。

(2)NH4NO3中氮元素的质量分数是__________。

(3)蒸干35gKCl溶液，得到7gKCl固体，求原溶液中溶质的质量分数为_______。

自然界有一种雷雨发庄稼的现象，即在雷雨过后，植物会生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：

①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合，生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；

②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应，生成红棕色的二氧化氮气体；

③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；

④生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。

(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是______(填序号)。

(2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是______(填字母)。

A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法

(3)写出二氧化氮与水反应的化学方程式：_______________________________。

在化学反应2A＋B2===2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是( )

A. 9 g B. 11 g C. 14 g D. 12 g

清明假期间，小明与同学一起去野炊，他准备了①米粉 ②牛肉 ③菜油 ④馒头 ⑤食盐 ⑥矿泉水等物品，请帮助回答：

（1）糖类物质主要存在于上述物品 中。（填序号）

（2）从科学膳食、营养平衡的角度出发，你认为小明同学还需带含 类营养素物质。

（3）野炊结束后，为了防止火灾，小明同学用冷水将所有火源全部浇灭，他利用的原理是 。

铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。

(1)看图回答，铁元素的原子序数为_________ ， 相对原子质量为________。亚铁离子(Fe2＋)的核外电子数为________ ， 质子数为______________。

(2)健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上_____(填字母)。

A.骨质疏松

B.甲状腺疾病

C.贫血症

D.侏儒症

(3)【实验一】兴趣小组通过上图实验研究铁的冶炼

该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是___。

(4)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式___；

(5)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变___； A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出反应的化学方程式___ ， 说明黑色固体物质___(填字母)。

A不含铁 B一定全部是铁 C含有铁

(6)【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物

【实验二】研究后兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数

【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强，从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接________(选填装置序号)

(7)铁与四氧化三铁的混合物10 g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g。请计算10 g黑色粉末中单质铁的质量分数为____________。(写出计算过程)

下列关于水和溶液的说法不正确的是( )

A. 自然界中的水过滤后即变成纯水

B. 硬水和软水可用肥皂水来鉴别

C. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物

D. 洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用

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