题目内容
2．用“大”或“小”填空：（1）生铁比纯铁的硬度大．
（2）金刚石可用来制钻头，是利用金刚石的硬度大．
（3）用量筒量取液体时，如果仰视读数，读数比实际体积小．
（4）误将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测盐酸溶液的pH值，测定结果会偏大．
分析 （1）根据合金的性质来分析；
（2）据物质的性质决定物质的用途来分析；
（3）根据量筒量取液体时读数注意事项考虑本题；
（4）根据pH试纸的正确使用方法来分析．
解答 解：（1）合金的硬度比组成金属的硬度要大，纯铁质软，生铁很坚硬，故填：大；
（2）物质的性质决定物质的用途，作钻头是利用金刚石硬度大的性质；故填：大；
（3）量筒读数仰视读数偏小，故填：小；
（4）pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润相当于稀释，测定盐酸的pH偏大，故填：大．
点评 了解合金的优点、物质的性质决定物质的用途、量筒的读数方法以及测定溶液的pH的正确方法是解题的关键．
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12．
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究．
（1）硝酸铜的制备研究
该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为不可行（填“可行”“不
可行”），理由是（用一个化学方程式表示）Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法③，理由是①②产生污染空气的有害气体，③中反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，硝酸利用率高．
（2）硝酸铜的性质研究
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．该小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2，还可能生成了CuO和O2．
【进行实验】
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO2的沸点（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息．
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
该小组同学取10g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为9.2%？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究．（1）硝酸铜的制备研究
该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为不可行（填“可行”“不
可行”），理由是（用一个化学方程式表示）Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法③，理由是①②产生污染空气的有害气体，③中反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，硝酸利用率高．
（2）硝酸铜的性质研究
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．该小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2，还可能生成了CuO和O2．
【进行实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过 滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，加热 | 固体全部溶解，得到蓝色溶液 | 硝酸铜分解生成了氧化铜． |
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验  | 集气瓶中气体为无色，带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 | 硝酸铜分解生成了氧气 |
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
该小组同学取10g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为9.2%？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．
13．你喜欢烹饪吗？高超的烹饪技艺不仅能改善营养，而且能丰富生活情趣，下列烹饪的菜肴中富含油脂的是（ ）
| A． | 凉拌黄瓜 | B． | 清蒸螃蟹 | C． | 玉米窝头 | D． | 红烧肥肉 |
10．如图实验装置不能达到相应实验目的装置是（ ）
| A． |  除去一氧化碳中的二氧化碳 | B． |  排水法收集氧气 | ||
| C． |  向上排空气法收集氧气 | D． |  检验氮气中是否含有氯化氢 |
17．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下：其中你认为不可行的是（ ）
| A． | Fe、Ag、CuSO4溶液 | B． | Cu、Ag、Fe、稀盐酸 | ||
| C． | Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 | D． | Fe、Cu、AgNO3溶液 稀盐酸 |
14．为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“-”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为（ ）
| 参加反应的物质 | X | Y | Z | W |
| W（NO3）2 | - | √ | - | |
| ZNO3溶液 | √ | √ | ||
| 稀盐酸 | - | - | √ |
| A． | Y＞W＞Z＞X | B． | X＞Y＞W＞Z | C． | Y＞W＞X＞Z | D． | Y＞X＞W＞Z |
11．下列关于物质的分类正确的是（ ）
| A． | 单质：石墨、水银、液氮 | B． | 碱：烧碱、纯碱、氢氧化铜 | ||
| C． | 混合物：食醋、盐水、金刚石 | D． | 有机物：蛋白质、乙醇、糖水 |