题目内容

一定质量的碳粉与硫粉混合物，与0.1mol氧气恰好完全反应，全部生成CO₂和SO₂气体的物质的量共

A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．介于0.05mol与0.1mol之间

B

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（2013?普陀区一模）一定质量的碳粉与硫粉混合物，与0.1mol氧气恰好完全反应，全部生成CO₂和SO₂气体的物质的量共（　　）

D．介于0.05mol与0.1mol之间

（2013?衡阳）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为

．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO₂

C+2MgO ②3Mg+N₂

Mg₃N₂
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应

（填“①”或“②”）造成的，其理由是

根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg₃N₂为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻．

根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg₃N₂为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻．

．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是

（填写物质的字母代号）．
A．木炭 B．红磷 C．硫粉
选择的理由是

红磷只和氧气反应且不产生新的气体

红磷只和氧气反应且不产生新的气体

．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是

氧化镁和氮化镁

氧化镁和氮化镁

的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：

燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）

燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）

一定质量的碳粉与硫粉混合物，与0.1mol氧气恰好完全反应，全部生成CO₂和SO₂气体的物质的量共

A.
0.05mol
B.
0.1mol
C.
0.2mol
D.
介于0.05mol与0.1mol之间

一定质量的碳粉与硫粉混合物，与0.1mol氧气恰好完全反应，全部生成CO₂和SO₂气体的物质的量共（）
A．0.05mol
B．0.1mol
C．0.2mol
D．介于0.05mol与0.1mol之间