Question

11．将含有杂质的CaCO₃ 样品25g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得剩余物质的质量为116.2g．（注：杂质不反应）请计算：
（1）反应生成气体的质量为：8.8g．
（2）所用稀盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算所用稀盐酸的质量分数．

解答 解：（1）反应生成气体的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g．
故填：8.8．
（2）设稀盐酸中氯化氢质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
              73                        44
               x                        8.8g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=14.6g，
所用稀盐酸的质量分数为：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%，
答：所用稀盐酸的质量分数为14.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．