Question

12．如图1是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液酸碱度的变化情况．

（1）该实验操作是将氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）滴加到另一种溶液中．
（2）A点时溶液中的溶质是NaCl、HCl（填化学式）．
（3）如图2是反应中某时的微观图示，此时对应于如图中A、B、C中的哪一点？C；证明你的判断正确的实验操作方法是：向反应后的溶液中滴加酚酞溶液．

Answer 1

分析 （1）根据坐标变化的趋势结合盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7分析；
（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；
（3）由图2可知溶液中含有大量的钠离子、氯离子和氢氧根离子；可以用酚酞检验氢氧根离子．

解答 解：（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，
故答案为：氢氧化钠溶液；
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，
故答案为：HCl、NaCl；
（3）由图2可知溶液中含有大量的钠离子、氯离子和氢氧根离子，说明氢氧化钠过量，即此时对应于上图中C点，由于氢氧化钠过量溶液显碱性，可以用酚酞检验；
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）；   
（2）NaCl、HCl；
（3）C，酚酞．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，解答本题的关键是根据坐标的pH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断．