Question

【题目】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中．
（3）当滴入溶液的体积为5ml时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色．

Answer 1

【答案】
（1）等于
（2）氢氧化钠溶液；盐酸
（3）红
【解析】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7．（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，随着滴加溶液量的增加，溶液的pH变大，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液的pH＜7，仍为，酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色．所以答案是：（1）等于；（2）氢氧化钠溶液；盐酸；（3）红．
【考点精析】关于本题考查的中和反应及其应用，需要了解中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应才能得出正确答案．