题目内容

6．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质离子除净，可依次向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后，加入盐酸调至溶液pH=7．关于试剂或操作的分析，不正确的是（　　）
A．加过量氢氧化钠溶液，目的是除去Mg2+
B．加过量的碳酸钠溶液，目的是除去Ca2+
C．过滤后滤渣的成分是BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2
D．加盐酸调至pH=7后，溶液中的溶质只含NaCl

分析 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

解答 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．
所以：
A、加过量氢氧化钠溶液，目的是除去Mg2+，故A正确；
B、加过量的碳酸钠溶液，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，故B错误；
C、过滤后滤渣的成分是BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2，故C正确；
D、加盐酸调至pH=7后，溶液中的溶质只含NaCl，故D正确．
故选项为：B．

点评 在解答本题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果是最后只剩余氯化钠．

练习册系列答案
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16．下列描述能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．化学反应常伴随有沉淀生成、气体产生等现象
B．40g氢氧化钠含钠元素23g
C．蜡烛燃烧后，固体质量减少
D．100g水蒸发得到100g水蒸气
17．今年3月举行了第十届郑开马拉松赛，马拉松选手途中常通过和葡萄糖水补充能量，葡萄糖在酶的催化下经缓慢氧化变成二氧化碳和水，同时释放出能量，该反应的化学方程式为C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O，请再写一种能为选手提供较多蛋白质的食物牛奶．
14．下列实验现象描述与事实不相符的事（　　）
A．锌与稀硫酸反应产生气体，放出热量
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，发出热量，生成红色固体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出
1．科学家经过研究证明，在一些同学爱吃的小包装零食中，含有一定量的有毒、有害的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．下列说法中对化学式C3H5ON表示的意义描述不正确的是（　　）
A．丙烯酰胺由三个碳原子、五个氢原子、一个氧原子和一个氮原子构成
B．一个丙烯酰胺分子
C．丙烯酰胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．丙烯酰胺这种物质
11．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）大多数金属是人类从矿石中提取的．如用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳反应来炼铁，其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）举出防止铁制品锈蚀的一条措施刷漆等（合理即可）．
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．你认为保护金属资源的有效途径是回收利用废旧金属等（合理即可）．
18．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）
A．只有水才能做溶剂
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．通过过滤可以除去水中难溶性的杂质
15．水是重要的物质，在实验中常用于溶解物质，配制溶液．
（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是ACD．
A．面粉      B．白糖      C．冰块      D．植物油       E．硝酸钾
（2）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
①若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为390ml；
②该实验的主要步骤有：计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．
③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
16．最近几年冬天温江经常发生雾霾和酸雨，对环境污染较为严重．大量燃烧含硫量高的煤和各种机动车排放的尾气，是形成雾霾和酸雨的重要原因．

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”这个化学方程式中物质X的化学式是H2SO4．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行了探究，
【探究和分析】
（3）甲同学进行了如图1所示A、B两步实验．
现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同学认为甲同学的结论中生成CO2不合理，其理由是二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（5）丙同学：”实验操作“：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）证明CO2和SO2的生成：
【反思与表达】（6）上图中C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
（7）丙同学的实验中要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液变浑浊．

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