题目内容
15．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体B的成分是Cu，Fe（用符号表示）；
（2）操作I的名称是过滤；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、滤纸（填一种实验物品名称）．
（3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是B（填字母代号）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（4）请书写下列反应的化学方程式：
反应②FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4；反应③2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
分析 根据反应①过量铁粉与硫酸铜的反应分析固体B的成分；根据过滤的原理分析回答；根据发生的反应写出反应的方程式，判断反应类型．
解答 解：（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，因此，在过滤后得到的固体B是Cu，Fe的混合物；
（2）由上述反应①得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤；需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等；
（3）由反应的流程可知：
反应①是铁与硫酸铜反应，方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
反应②是硫酸亚铁与氢氧化钾反应，方程式是：FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4；
反应③是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3
所以没有涉及到的反应类型是分解反应；
（4）反应②是硫酸亚铁与氢氧化钾反应，方程式是：FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4；反应③是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3；
故答案为：（1）Cu，Fe；
（2）过滤；滤纸；
（3）B；
（4）FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4；2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
点评 本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理．再结合有关的知识分析解答有关的问题．
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6．“低碳经济、低碳生活”已成为当今社会发展和家庭生活的主旋律．下列行为不符合低碳理念的是（ ）
| A． | 近距离出行用自行车代替机动车 | |
| B． | 发展太阳能、风能等新能源 | |
| C． | 大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 | |
| D． | 推广使用氢氧燃料电池 |
10．神舟八号飞船进人轨道后，太阳能电池帆板打开，并自动调整位置，使太阳光垂直照射在帆板上，这样就能产生足够的电能，用于各种仪器设备正常工作．这种太阳能电池帆板的作用是（ ）
| A． | 将太阳能转化为化学能 | B． | 将太阳能转化为电能 | ||
| C． | 将电能转化为太阳能 | D． | 将热能转化为太阳能 |
20．小光在做一氧化碳还原氧化铁的实验时，观察到玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变为黑色，小光认为生成的黑色固体中可能含有金属铁，于是欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁．请你帮他设计实验方案并填写下表．
上述表格中设计的实验方案中所发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量黑色固体于试管中，向其中加稀盐酸． | 有气泡 产生． | 则黑色固体中含金属铁 |
7．如表列出几种行星上的“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：
（1）表中列出的单质气体化学式为H2、He和N2．
（2）火星上的“大气”是混合物（填“纯净物”或“混合物”）
| 行星名称 | 行星上“大气”的主要成分 |
| 木星 | 氦气、氦气、氢气、甲烷 |
| 冥王星 | 甲烷 |
| 火星 | 二氧化碳、氮气 |
（2）火星上的“大气”是混合物（填“纯净物”或“混合物”）
3．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】（1）Na2SO4溶液显中性．
（2）Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】（1）Na2SO4溶液显中性．
（2）Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 | 猜想（2）成立 |
| 丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 猜想（3）成立 |
兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
