Question

5．有一份铁粉与铜粉的混合物样品，为了解其组成，某同学用20克样品加入足量的稀硫酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物质量为6克．试计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数．
（2）产生氢气的质量．
（3）在如图中画出产生氢气质量与参加反应的金属关系图象．

Answer 1

分析 由于铜排在了氢的后面所以不与酸反应，只有铁与硫酸反应，稀硫酸是足量的，所以不溶物为铜的质量，则铁的质量为20g-6g=14g，根据方程式列比例式进行计算，已知量是铁，即可求出氢气的质量．

解答 解：（1）由题意可知，铁的质量为：20g-6g=14g；
金属混合物中铁的质量分数为$\frac{14g}{20g}$×100%=70%．
（2）设生成氢气的质量为x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
14g            x            
则 $\frac{56}{2}=\frac{14g}{x}$，解得x=0.5g．
答：产生氢气的质量是0.5g．
（3）根据计算结果，氢气质量与参加反应的金属关系图象为
故答案为：（1）70%；（2）0.5g；（3）

点评 解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气．