题目内容
（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu(OH)2、NaOH、CaCO3六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试推断：
（1）现象X为： 。
（2）白色沉淀E为 （写化学式）。
（3）无色滤液F中含有的阴离子为 （写离子符号）。
（4）请写出一个过程④发生反应的化学方程式 。
（5）固体混合物A中一定含有的物质为： ，可能含有 。
【答案】
（6分）变蓝； BaSO4； Cl-；
CaCO3+2HCl==CaCl2=H2O+CO2 ↑ 或Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;
NH4NO3，NaOH,CaCO3，MgSO4； NaCl 。
【解析】固体A加水后产生了气体，说明固体中含有氢氧化钠和硝酸铵，氢氧化钠溶于水放热，使硝酸铵分解，产生氨气，氨气溶于水显碱性，所以通入紫色石蕊试液，会变蓝；无色滤液中加入硝酸钡，产生白色沉淀说明溶液C中含有硫酸镁，沉淀D加入盐酸后产生无色溶液，说明原固体中不可能有氢氧化铜，因为有的话，F溶液会显蓝色，那沉淀D就只能有碳酸钙了，也就说明原固体中一定含有碳酸钙，整个现象中不能说明是否含有氯化钠，综上所述，原固体中一定含有NH4NO3，NaOH,CaCO3，MgSO4，可能含有NaCl，一定没有Cu(OH)2。
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