题目内容

1．人类社会的发展来不开金属，请依据所学知识填空．
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中主要以单质形式存在（填“单质”或“化合物”），你认为其中的原因是金的化学性质稳定．
（2）下列不属于合金的是B（填字母序号）．
A．硬铝    B．铁   C．不锈钢   D．焊锡
（3）人类最早使用的金属是铜，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚的多，那仅仅是100多年前的事情，由此可知，利用金属的早晚主要和金属的活动性顺序（或冶炼的难易程度）有关．
（4）将一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中国，充分反应后过滤，取滤渣滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中可能含有的物质是Cu（填化学式），一定发生的反应的化学方程式是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

分析 （1）从元素的存在形式与其化学性质间的联系角度回答；
（2）合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答；
（3）根据金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚进行解答；
（4）根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：铁、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁进行分析．

解答 解：（1）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在；故填：单质；金的化学性质稳定；
（2）A．硬铝属于铝的合金；
B．铁是一种金属单质，不属于合金；
C．不锈钢是铁的合金；
D．焊锡是锡和铅的合金．
故选B；
（3）金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚；故填：金属的活动性顺序（或冶炼的难易程度）；
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全被置换后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁；故填：Cu；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

点评 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．

练习册系列答案
相关题目
11．NaCl、NaHCO3、Na2CO3、三种物质的部分溶解度如表格所示（单位g/100g水），下列说法正确的是（　　）
湿度（℃）0102030
NaCl35.735.836.036.3
NaHCO36.98.29.611.1
Na2CO37.012.521.538.8
A．三种物质都易溶于水
B．不存在等浓度的NaCl和Na2CO3得饱和溶液
C．出去NaHCO3中少量NaCl，可以用降温结晶的方法
D．0～30℃之间，NaCl饱和溶液与NaHCO3饱和溶液溶质质量分数一定不同
12．工业盐酸常含有少量的三氯化铁，若其中H+与Cl-的个数比为94：97，则Fe3+与Cl-的个数比为1：97．
9．以下是金属活动性顺序的部分K Na Zn（　　）Pb Cu Hg Ag…．括号内的金属是．
A．CaB．MgC．FeD．Sn
16．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获诺贝尔奖．请回答：
（1）青蒿素中碳氢元素的质量比为90：11
（2）下列关于青蒿素的说法不正确的是BC
A．一个青蒿素分子中含有42个原子         B．青蒿素的相对分子质量为282g
C．青蒿素的含碳量为28.4%                  D．青蒿素属于有机化合物．
6．某化学兴趣小组进行铁生锈实验探究活动．

【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，A（填装置序号）装置中出现了明显的铁锈．他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁生锈观察吗？请设计实验为甲同学释疑．将B装置中的氧气换作氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明．
【探究二】
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快，这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可以加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的a，可使铁生锈的速率加快．
a．硫酸钠溶液　　　　　 b．无水乙醇　　　　　 c．蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同，你认为a涂层破坏后，铁生锈的速率较快．（a、镀锌铁   b、镀锡铁）
（5）一些建筑的铁制防护栏刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是c．
a、银粉   b、铜粉   c、铝粉
[交流与思考]
（6）除了上述资料中提到的防锈方法，请再写出一种防止铁生锈的方法刷油漆或涂防锈油等．
（7）生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
（8）防止金属锈蚀是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：回收利用废旧金属（或合理开采或寻找替代品）．
13．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，奥运圣火再次点燃．火炬燃烧需要的条件是（　　）
①有可燃物  ②有足够的氧气  ③温度达到可燃物的着火点 ④使用铝合金作外壳．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
10．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨
C．木炭作燃料D．金刚石用于切割玻璃
2．根据金属活动性顺序Fe＞（H）＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（　　）
A．Fe和稀盐酸能反应，方程式为：2Fe+6HCl═2FeCl3+H2↑
B．Cu 和AgNO3溶液能反应，方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
C．铜片放入硝酸银溶液中，红色固体表面有银白色固体析出
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液颜色有蓝色逐渐变成浅绿色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网