题目内容
20．下列有关科学实验或现象的解释正确的是（ ）| A． | 任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质 | |
| B． | 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出说明气体的溶解度随温度的升高而减小 | |
| C． | 在研究氢氧化钠固体溶于水放热时，使用温度计的目的是搅拌以加快溶解 | |
| D． | 配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，用50mL量简量取所需水的体积 |
分析 A、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断．
B、根据揭开啤酒瓶盖，压强减小，进行分判断．
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
D、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
解答 解：A、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，这样物质的饱和溶液，当温度降低时，溶解度增大，不会析出晶体，故选项说法错误．
B、揭开啤酒瓶盖，压强减小，有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项说法错误．
C、在研究氢氧化钠固体溶于水放热时，不能使用温度计进行搅拌，应使用玻璃棒，故选项说法错误．
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL），应选用50mL的量筒，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握有些物质的溶解度随着温度的降低而增大、气体溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
10．化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动．
【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中．
【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是锌、X、铜．
【拓展研究】兴趣小组的同学将锌粒放入一定量AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对过滤的组成进行探究．
【提出猜想】
①滤液中的溶质为硝酸锌；
②滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸镁；
③滤液中的溶质为硝酸银、硝酸锌、硝酸镁；
【交流谈论】你认为猜想①一定不正确，理由是锌不能和硝酸镁反应，滤液中一定含有硝酸镁．
【设计实验】
【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 金属X表面产生气泡缓慢 | 金属锌表面产生气泡较快 | 不产生气泡 |
【拓展研究】兴趣小组的同学将锌粒放入一定量AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对过滤的组成进行探究．
【提出猜想】
①滤液中的溶质为硝酸锌；
②滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸镁；
③滤液中的溶质为硝酸银、硝酸锌、硝酸镁；
【交流谈论】你认为猜想①一定不正确，理由是锌不能和硝酸镁反应，滤液中一定含有硝酸镁．
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量的滤液于试管中，在滤液中加入 稀盐酸． | 产生白色沉淀 | 猜想③成立 |
8．2016年6月9日是我国的传统节日端午节，我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 | |
| B． | 黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2 | |
| C． | 黄酮素中碳元素的含量最高 | |
| D． | 黄酮素的相对分子质量为222g |
15．下列做法和对应的化学方程式均正确的是（ ）
| A． | 向纯碱溶液中滴加澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH | |
| B． | 用NaOH溶液吸收CO2中含有少量的氯化氢气体：NaOH+HCl═NaCl+H2O | |
| C． | 用H2SO4洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2O | |
| D． | 医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O |
5．下列图象正确反映所对应叙述关系的是（ ）
| A． | 向pH=3的溶液中不断加水 | |
| B． | 一定量的稀硫酸与锌粒反应 | |
| C． | 向MgCl2、CuSO4混合溶液中滴加NaOH | |
| D． | 煅烧一定质量的石灰石 |
12．
海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）
海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）| A． | 溶质质量增加 | B． | 溶液质量增加 | ||
| C． | 溶质的质量不变 | D． | 溶质质量分数减少 |
10．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，他们在不同温度下的溶解度见下表，请回答下列问题：
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于易溶物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
（2）生活在盐碱湖附近的农民冬天捞碱，夏天晒盐．请你说明其中的道理因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl．我国某些盐湖出产的天然碱含有少量氯化钠等杂质，在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用降温结晶方法（杂质仅考虑氯化钠）
（3）具体的试验步骤为：①加热溶解，②冷却结晶③过滤④洗涤晾干．完成①②③实验步骤必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网）、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗和酒精灯等．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 氯化钠（克） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | … | 90 | |
| 纯碱（克） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 38.8 | … | 43.9 | |
（2）生活在盐碱湖附近的农民冬天捞碱，夏天晒盐．请你说明其中的道理因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl．我国某些盐湖出产的天然碱含有少量氯化钠等杂质，在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用降温结晶方法（杂质仅考虑氯化钠）
（3）具体的试验步骤为：①加热溶解，②冷却结晶③过滤④洗涤晾干．完成①②③实验步骤必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网）、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗和酒精灯等．