题目内容

10．25 g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？

分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，25 g碳酸钙含有的钙元素的质量为25g×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=10g．
答：25 g碳酸钙含有的钙元素10g．

点评 本题难度不大，掌握化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．下列实验不能观察到明显现象的是（　　）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入碳酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入氯化钡中
14．金属材料的人类的生产和生活密切相关．

（1）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其它金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水．
（2）某化学兴趣小组的同学向从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验：
①Ⅰ有关反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②溶液B中所含的溶质是A12（SO4）3、FeSO4．
③Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜粉中混有的铁粉．
11．兴趣小组的同学准备制作叶脉书签，他们用碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液浸泡和煮沸树叶．小李先分别称取6g碳酸钠和8g氢氧化钠固体放入烧杯中，加入200mL水，小王将配好的溶液取出一半用于制作书签，另一半备用．几天后，另一小组的同学准备用剩下的一半继续制作书签，但校长认为如图放置的溶液中的氢氧化钠可能已经变质．他将剩下的溶液又取出一半，加入过量的稀盐酸，经测定产生气体的质量为1.1g，请计算：
（1）原混合溶液中钠元素的质量．
（2）原混合溶液中氢氧化钠的质量分数．
（3）根据计算说明剩下溶液中的氢氧化钠是否变质．
5．有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是12克，含氧元素的质量是8克，该 有机物是由C、H、O组成．
15．将氯化钠粉末放在水中完全溶解，测定得知氯化钠的质量分数为25%，则钠元素在盐水中的质量分数是多少？
2．2003年世界环境日的主题是“水--20亿人生命之所系”．据统计世界上有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的三亿多人口生活在缺水状态中．请你回答下列有关问题：
（1）请举出一例你在生活中合理用水的具体做法洗了菜的水用于冲厕所或浇花．
（2）研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的饮水量．为了避免水资源受到污染，防止废旧电池的危害，作为一名中学生，你应怎样做？
19．能量的转化是自然界普遍的现象，下列关于能量转化的分析不正确的是（　　）
A．
水果电池：化学能→电能		B．
电磁感应：电能→机械能
C．
光合作用：光能→化学能		D．
钻木取火：机械能→内能
20．用“＞、=、＜、≥或≤”填空．
（1）将a g MnO2放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO2的质量=a g．
（2）将a g MnO2与b g KMnO4的混合物充分加热后，固体剩余物中MnO2的质量＞a g．
（3）a g氧气与b g硫充分反应生成二氧化硫的质量≤（a+b）g．

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