题目内容

4．氯气（Cl2）是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组对氯气性质进行了如下探究：
【实验探究 I】氯气的助燃性
把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，反应的化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；该反应的基本类型是化合反应；由此你对物质燃烧条件有什么新的认识？燃烧不一定需要氧气参加．
【实验探究 II】氯气能否与水反应
实验编号实验操作实验现象
①收集满一瓶250mL的塑料瓶氯气，然后小心地向塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，充分振荡塑料瓶变瘪
②将干燥红色布条放入盛满氯气的集气瓶中无明显现象
③将润湿红色布条放入盛满氯气的集气瓶中红色布条褪色
【得出结论】由实验②和实验③，可得出氯气能与水反应，查阅资料得到氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO）．
【实验反思】小明认为由实验①就可以说明氯气与水反应，你同意吗？不同意（填“同意”或“不同意”）．
附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分．
【实验拓展】
1、实验③中使红色布条褪色的物质是什么？氯气与水反应生成的盐酸，还是次氯酸（HClO）使其褪色？请设计实验方案验证：实验步骤：把红色布条分别伸入稀盐酸、次氯酸中；
实验现象：伸入稀盐酸的红色布条不褪色，伸入次氯酸中的红色布条褪色；
实验结论：使红色布条褪色的物质是次氯酸．
2、根据氯气能与水反应生成的产物，请写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

分析 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；
根据实验现象可以判断相关方面的问题；
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：【实验探究 I】
把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，该气体是氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，属于化合反应；
由此可知，燃烧不一定需要氧气参加．
故填：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；化合反应；燃烧不一定需要氧气参加．
【实验探究 II】
【得出结论】
由实验②和实验③，可得出氯气能与水反应，这是因为将干燥红色布条放入盛满氯气的集气瓶中时无明显现象，而将润湿红色布条放入盛满氯气的集气瓶中时红色布条褪色，说明氯气和水反应生成了能使红色布条褪色的物质．
故填：③．
【实验反思】
由实验①不能说明氯气与水反应，这是因为塑料瓶变瘪可能是氯气溶于水导致的．
故填：不同意．
【实验拓展】
1、实验方案验证方案为：实验步骤：把红色布条分别伸入稀盐酸、次氯酸中；
实验现象：伸入稀盐酸的红色布条不褪色，伸入次氯酸中的红色布条褪色；
实验结论：使红色布条褪色的物质是次氯酸．
故填：实验步骤：把红色布条分别伸入稀盐酸、次氯酸中；
实验现象：伸入稀盐酸的红色布条不褪色，伸入次氯酸中的红色布条褪色；
实验结论：使红色布条褪色的物质是次氯酸．
2、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
故填：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
6．某同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是该同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案使用的试剂判断的方法
A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
BpH试纸如果pH＞7，表明盐酸已经过量
C碳酸钠溶液如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．AB．BC．CD．D
7．牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成．磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上．为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案（说明：除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均能溶于水）：
方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行X、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．
方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图1所示装置（装置的气密性良好）测量二氧化碳气体的体积（锥形瓶中液面高度变化忽略不计），利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．
方案三：用图2所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量反应前后的质量，相减得出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．

老师针对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验．实验中，同学们操作熟练规范、干燥用时较少，计算无误．按照要求回答下列问题：
（1）方案一中操作X是过滤，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因：①有粘合剂导致溶解慢、②有发泡剂产生大量泡沫导致过滤时间长（任写两条）；
（2）方案二中长颈漏斗应插到液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出．方案二中实验结果偏低，写出一条可能的原因：
CO2溶于水，你的改进方案是在瓶中加一层油；
（3）方案三中天平称量精确，但实验结果偏高，其原因可能是：H2O和HCl的挥发．
12．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生白雾
C．碳在氧气中燃烧，产生白色火焰
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
19．请回答以下生活中的问题：
（1）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源．下列物质中D被认为是最清洁的燃料．A、汽油   B、柴油   C、天然气   D、氢气
（2）通常说的煤气中毒实际是由其中的CO（填化学式）引起的中毒．
（3）烧开水的水壶内壁有水垢（为CaCO3、Mg（OH）2 ）时，可用厨房调料食醋洗去．
9．下列各组物质中均有一种物质的类别与其它三种物质不同；①CaO、MgO、CO2、CuO②S、P、C、Cu③O2、NaCl、Na2SO4、KNO3④HCl、H2O、H2SO4、H2CO3．这四种物质依次是①CO2②Cu③O2④H2O（填化学式）
16．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．
（1）红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；该实验中红磷需稍过量．目的是集气瓶内的氧气充分消耗掉．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察水沿导管压入集气瓶，倒流入水的体积等于减少的氧气的体积，瓶内水面最终接近刻度1处．由此可知，氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气．由本实验可推知该气体的物理性质是难溶于水化学性质是不活泼
（4）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？不能，（填“能”或“否”）理由是：炭粉燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变，水不倒流．
13．小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，生成氧化铝，于是设计了如图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题．
（1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是：防止生成物掉落下来，炸裂瓶底．
（2）铝丝下端系一根火柴的目的是：引燃且提高铝丝局部的温度，以利于铝丝顺利燃烧．
（3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是：铝丝表面有一层氧化膜未除去，氧气不纯等．
（4）写出铝在氧气中燃烧反应的文字表达式该反应属于（“属于”或“不属于”）化合反应．
14．如图所示为两套测空气成分的装置图．

当红磷、蜡烛自燃熄灭后，分别打开止水夹，A烧杯内液面高度比B烧杯内液面高度低（填“高”、“低”或“相等”）．试分析原因红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，消耗了瓶中的氧气，使压强减小，小于大气压，从而使水进入集气瓶，蜡烛燃烧生成的二氧化碳是气体，虽然消耗了氧气，但是二氧化碳代替了氧气的位置，使压强几乎不变．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网