题目内容
空气中少量的二氧化碳对动植物的生命有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引发温室效应．
（1）实验室中制取二氧化碳气体的化学方程式为 ．
（2）二氧化碳通入澄清石灰水的现象为 ，发生反应的化学方程式为 ．
（3）科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应，生成一种化工原料乙烯和水，化学方程式为：2CO2+6H2═乙烯+4H2O，则乙烯的化学式为 ．
（1）实验室中制取二氧化碳气体的化学方程式为
（2）二氧化碳通入澄清石灰水的现象为
（3）科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应，生成一种化工原料乙烯和水，化学方程式为：2CO2+6H2═乙烯+4H2O，则乙烯的化学式为
考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：（1）实验室制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
（2）学会检验二氧化碳气体的方法及其化学方程式的书写；
（3）根据质量守恒定律的实质可以知道，反应前后原子的种类不变，原子的个数不变，进行分析推断本题．
（2）学会检验二氧化碳气体的方法及其化学方程式的书写；
（3）根据质量守恒定律的实质可以知道，反应前后原子的种类不变，原子的个数不变，进行分析推断本题．
解答：解：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）检验二氧化碳气体的方法：将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊；其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个原子，还少2个碳原子和4个氢原子，因此乙烯的化学式为C2H4．
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）C2H4．
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）检验二氧化碳气体的方法：将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊；其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个原子，还少2个碳原子和4个氢原子，因此乙烯的化学式为C2H4．
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）C2H4．
点评：此题探究了实验室制取二氧化碳气体的装置及改进后的优点，考查了二氧化碳气体的检验方法并会写其反应的化学方程式．题型设计科学，是常考题型之一．
练习册系列答案
相关题目
农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”．乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（ ）| A、乙醇是由3种元素构成的 |
| B、一个乙醇分子中含有28个质子 |
| C、乙醇中碳、氧元素的质量比为3﹕2 |
| D、乙醇中氧元素的质量分数最大 |
化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
| A、纯净物与混合物属于包含关系 |
| B、化合物与氧化物属于包含关系 |
| C、单质与化合物属于交叉关系 |
| D、氧化反应与化合反应属于并列关系 |
下列不属于缓慢氧化的是（ ）
| A、呼吸作用 | B、食物腐败 |
| C、钢铁生锈 | D、燃烧 |
蜡烛（主要成分是石蜡）是我们在生活中常见的用品．小明同学对蜡烛及其燃烧进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤：