Question

某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．

（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为　　g．

（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气　　．

（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析：

（1）根据产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图，读出产生氢气的质量； （2）镁条的表面有氧化镁能与稀硫酸反应； （3）根据氧化镁、镁与稀硫酸反应的方程式以及镁之间的关系式求出镁的质量，再计算镁条中镁元素的质量分数．
解答：	解：（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g； （2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O． （3）设镁元素的质量为x 由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 得：H2SO4～MgSO4～Mg      98          24    70g×49%      x    解得：x=8.4g 镁条中镁元素的质量分数是：×100%=84% 故答为：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．