Question

18．有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）A中一定含有NaOH、MgCl₂，一定不含CuSO₄．
（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有Na₂SO₄．若沉淀部分溶解，则无色溶液中所含溶质有NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄．
（3）写出②中化学反应方程式Mg（OH）₂+2HNO₃═Mg（NO₃）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成白色的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，氢氧化镁沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不会溶于酸等知识，然后依据各物质之间的反应现象和复分解反应发生的条件进行分析解答．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成白色的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，氢氧化镁沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不会溶于酸．
（1）固体粉末加水溶解后，得到无色溶液，而硫酸铜在溶液中显蓝色，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，加水后得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，所以白色沉淀为物之间反应的生成物，氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，所以固体粉末中一定含有氢氧化钠、氯化镁，所以A中一定含有NaOH、MgCl₂，一定不含CuSO₄；
（2）氢氧化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸，若现象X出现“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”的情况，说明反应后有硫酸钡生成，所以白色粉末中含有硫酸钠，化学式为：Na₂SO₄，
若沉淀部分溶解，则无色溶液中所含溶质有NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄；
（3）粉末中含有的氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和硝酸反应会生成硝酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O．
故答案为：（1）NaOH、MgCl₂，CuSO₄；
（2）Na₂SO₄，NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄；
（3）Mg（OH）₂+2HNO₃═Mg（NO₃）₂+2H₂O．

点评 在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后依据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．