题目内容


现有下列事实：a.蜡烛燃烧后质量变小了，b.镁条燃烧后质量变大了，c.湿衣服晾干后变轻了，d.CuSO4溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的质量变小，其中能用质量守恒定律解释的是________，不能用质量守恒定律解释的是_______，原因是__________________________________________。


abd　c　c　属于物理变化，不是化学变化


练习册系列答案
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若将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是(　　)

A.混合溶液的pH=7

B.溶液混合前后的温度不变

C.混合溶液质量为100 g

D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%

配制500g NaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（　　）。

A．400g，用托盘天平称量

B．400g，用500mL量筒量取

C．100g，用100mL量筒量取

D．400g，用100mL量筒量取

蔗糖（C12H22O11）和食盐能溶于水形成溶液，在蔗糖溶液中，溶质的微粒是　　　　，而食盐溶液中溶质的微粒是　　　　。

在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是(　)

A.FeS　　B.Fe2S3　　C.FeO　　　　D.FeS2

逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是(  )

A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

B.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是(  )

①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液;②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物;③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应。

A.只有①         B.①②          C.①③           D.①②③

 “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答问题:

   

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是________，实验中使用铜片，是利用了铜的____性（填一条物理性质）。

（2）对于实验B，一段时间后观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和______直接接触。欲除去铁锈可用______洗的方法，铁制品除锈时_______（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。

（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为_______________________。

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为___色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是_________________，其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为，属于__________反应（填反应类型）。

（1）从微观角度看物质的变化是化学的思维方式之一。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与其微粒的    （填字母序号）有密切关系。

A．最外层电子数      B．内层电子数 　  C．电子层数     D．核电荷数

②图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是                。

（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。配制过程为：

①计算（计算结果保留一位小数）：需6%的氯化钠溶液          mL（计算的依据是           ），水           g。

②量取；③           ；④装瓶、贴标签。

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