题目内容
11．向一接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加硝酸钾晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 向一接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，溶质的质量增加，当硝酸钾溶液达到饱和状态时，溶质的质量不再发生改变，据此进行分析判断．
解答 解：向一接近饱和的硝酸钾溶液中，加入硝酸钾之前，溶液中含有硝酸钾，图象不能从原点开始；逐渐加硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，溶质的质量增加，当硝酸钾溶液达到饱和状态时，溶质的质量不再发生改变，图象应该是先上升后成一条水平直线，观察图象，C符合溶液中溶质质量变化规律．
故选：C．
点评 本题是一道图象坐标与饱和溶液相结合的题目，解题的关键是掌握变化的原理，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
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寒假乐园北京教育出版社系列答案
相关题目
1．
向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，关于反应有下列说法：
①a～b段的溶液为蓝色
②b点溶质有3种
③若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
④c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
⑤取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生．
以上说法，正确的是（ ）
向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，关于反应有下列说法：①a～b段的溶液为蓝色
②b点溶质有3种
③若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
④c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
⑤取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生．
以上说法，正确的是（ ）
| A． | ①②⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ②③④ | D． | ②④⑤ |
2．下列气体会造成酸雨的是（ ）
| A． | 氮气和氢气 | B． | 二氧化氮和二氧化硫 | ||
| C． | 甲烷和一氧化氮 | D． | 一氧化碳和二氧化碳 |
16．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是卤水中氯化镁含量高．
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．
（1）溶液X的名称是稀盐酸．
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙等．
课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL-1），并利用玻璃棒搅拌，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积．
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并．
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
| 离子 | Cl- | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | K+ | 其他 |
| 含量 | 55.06% | 30.61% | 3.69% | 1.15% | 1.10% | … |
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是卤水中氯化镁含量高．
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．
（1）溶液X的名称是稀盐酸．
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙等．
课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL-1），并利用玻璃棒搅拌，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积．
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并．
20．相对原子质量为12的碳原子的实际质量是mKg，另一种原子实际质量是nKg，则这种原子的相对原子质量为（ ）
| A． | $\frac{12n}{m}$ | B． | $\frac{12m}{n}$ | C． | $\frac{n}{12m}$ | D． | $\frac{m}{12n}$ |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲同学用pH试纸测得某溶液的pH为8.35 | |
| B． | 配制一定浓度的氯化钠溶液，如果氯化钠不纯，会导致浓度偏小 | |
| C． | 把pH试纸先用水湿润再去测定溶液的酸碱度，对结果没有影响 | |
| D． | 在蒸发氯化钠溶液获得晶体的操作中．玻璃棒的主要作用是加快蒸发速度 |