Question

6．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．

（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈红色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是减小．
（3）当观察到烧杯内的实验现象为溶液由红色变为无色 时，则反应获得的溶液PH恰好为7．
（4）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由酸性，因为是溶液的温度由高到降低．
（5）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C（填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

Answer 1

分析 （1）根据酚酞试液在碱性溶液中的变色情况来分析；
（2）根据稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应来分析；
（3）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，结合当溶液的pH等于7时，呈中性，进行分析解答．
（4）根据到达b点的温度变化来分析；
（5）根据氢氧化钠的性质来分析．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；
故填：红；
（2）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；
故填：减小；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）借助无色酚酞试液观察反应进程，当反应获得的溶液PH恰好为7时，溶液显中性，此时溶液由红色变为无色．
故填：溶液由红色变为无色．
（4）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量，
故填：酸性，因为是溶液的温度由高到降低；
（5）A．在实验室中不能品尝试剂的味道；
B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠．
故选C．

点评 本题考查了中和反应过程中的热量变化，完成此题，可以依据已有的知识以及图象进行．