题目内容
10．科学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成．现利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．请回答下列问题．依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是驱赶残留在装置中的CO2以使生成的CO2完全被吸收．
（2）写出C中的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（3）实验中准确称取三份样品各10.00g，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为20%．
（4）某同学提出将C中Ba（OH）2溶液换成NaOH溶液，通过测定C装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，实验证明按此测定的结果偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
分析 （1）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小；
（2）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀可建立碳酸钙与碳酸钡的关系式，利用题干中的质量关系解决即可．
（4）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C．
解答 解：（1）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收，驱赶残留在装置中的CO2 以使生成的CO2完全被吸收；
故答案为：驱赶残留在装置中的CO2 以使生成的CO2完全被吸收．
（2）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应方程式为CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；
（3）由于碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀的方程式分别是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，所以可建立CaCO3→CO2→BaCO3的关系式；则设碳酸钙的质量分数为x．
CaCO3→CO2→BaCO3
100 197
10g×x 3.94g
则$\frac{100}{10g×x}=\frac{197}{3.94g}$，解得x=20%．
故答案为：20%．
（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高．
故答案为：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
点评 本题考查对实验原理与操作步骤的理解及评价等，难度较大，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．
名校课堂系列答案
从HCl、NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2溶液中取出其中的两种混合．| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 所用试剂及操作方法 |
| A | FeSO4（CuSO4） | 加入足量的水，加入足量的铁粉，过滤，蒸发结晶 |
| B | NaOH溶液（Na2CO3） | 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 |
| C | 铜粉（氧化铁粉末） | 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
| D | N2（O2） | 将气体通过灼热的炭层 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
据浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾当中充当了“油”的角色》报道：30米挂车一路撒“火种”江南大道“电光石火”13小时!这一切都是因为一辆载有20多吨电石的大货车．据介绍，电石，化学名称碳化钙（CaC2），不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，释放出大量的热．乙炔气体不易溶于水，密度比空气小，请回答：
如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是（ ）| A． | Na2CO3 | B． | CuCl2 | C． | Ca（NO3）2 | D． | NaCl |
| A． | 甲装置验证空气中有水分 | B． | 乙装置验证CaO和水反应的热效应 | ||
| C． | 丙装置验证质量守恒定律 | D． | 丁装置验证X溶液中是否含有Cl- |
| A． | 鼓励用液化石油气作燃料 | B． | 推广使用太阳能热水器 | ||
| C． | 鼓励用煤火力发电 | D． | 禁止开私家车出行 |