题目内容

如图所示表示某反应过程微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应

A．有单质生成            

 B．是化合反应 

C．反应前后分子种类不变  

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

B

练习册系列答案
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18、根据《健康报》报道，1999年2月，河南省正阳县有位五十多岁的农妇，到自家地窖中拿红薯时，不幸身亡．经分析确认：该农妇是因地窖内含二氧化碳较多使其缺氧而窒息身亡．以下是某中学化学课外实验小组的同学，在教师的指导下取出窖内气体样品，并用仅有的氢氧化钙溶液、水及如图所示中的仪器，做了窖内气体中CO2含量的测定．

回答下列问题：
（1）组装测定窖内气体中CO2含量的实验装置时所选用的仪器编号是
ABE
；
（2）充分反应后，打开装置中的开关，观察到的现象是
B中的水经E装置的导管流入A瓶
；
（3）此事提醒我们进入地窖或深洞时，一定要携带
C
，先行检验地窖或深洞中二氧化碳含量是否过高．
A．木棍B．手电C．燃着的蜡烛D．电灯
（4）请你通过假设一些可测量的数据（用a、b…表示），列出求算窖内气体中CO2体积含量的计算式．
A瓶容积（或所取窖内气体体积）为aml，A瓶中的液体的体积为bml，CO2含量=b/a×100%
14、过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物 （ 用X表示 ）；也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
（1）利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①实验室制取CO2的化学方程式为
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
．
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的现象为
澄清石灰水变浑浊
．
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，利用了O2的
氧气密度比空气的大，氧气有助燃性
性质．
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，
以上实验装置必须加以改进，则改进的方法是
在A、B装置之间（或B、C装置之间）增加气体干燥装置
．
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
【提出猜想】猜想Ⅰ：X是一种酸； 猜想Ⅱ：X是一种碱； 猜想Ⅲ：X是Na2CO3
【分析讨论】通过对物质组成的分析，一致认为猜想Ⅰ和猜想Ⅱ均不合理．理由是
Na202和C02都不含氢元素，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱

【实验探究】同学们为证明猜想Ⅲ，设计了如下的两个实验方案，请将下表填写完整．
实验操作 现  象 有关反应的化学方程式
方案一：取少量固体样品于试
管中，向其中
滴加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水
．
有气泡产生
，
澄清石灰水变浑浊		 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C02+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O
方案二：取少量固体，加水配
成溶液，滴加适量
氯化钙或氯化钡等
溶液		 有白色沉淀产生
Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl
或Na2C03+BaCl2=BaC03↓+2NaCl等
【实验结论】猜想Ⅲ正确．
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是
反应物充分混合接触，提高反应速率
反应物充分混合接触，提高反应速率
；②选择水浴加热方式，其优点是
反应物均匀受热
反应物均匀受热
．
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
（填化学式）．
（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实验操作 实验现象 实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加
硝酸银或AgNO3
硝酸银或AgNO3
溶液		 现象①
产生气泡
产生气泡
；
现象②
产生白色沉淀
产生白色沉淀
；		 含有 Cl-
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
300℃
已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
 300℃ 
.
 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
探究小组利用下图测定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O组成．

实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：
打开活塞K，再次鼓入空气
打开活塞K，再次鼓入空气
（请补充该步操作内容）．
步骤5：称量相关装置的质量．
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重17.6g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，
打开活塞K开关
打开活塞K开关
，对装置B用酒精灯微热，观察，若
若两端导管口处均出现气泡
若两端导管口处均出现气泡
，则气密性良好；
（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
装置C中的酸为
浓硫酸
浓硫酸
（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
中x：y：z=
4：1：4
4：1：4
（要求写出过程）．
【交流反思】
（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是
样品的质量
样品的质量
．
某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铜的反应．回答下列有关问题．

（1）实验开始时，应先
通入一氧化碳排净玻璃管中的空气
通入一氧化碳排净玻璃管中的空气
，然后
再加热
再加热
．
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为
黑色粉末变红
黑色粉末变红
，说明有
铜
铜
生成；B装置中出现的现象为
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
，
（用方程式表示）：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．右边酒精灯的作用为
点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气
点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气

（3）由上述实验可知，一氧化碳具有
还原
还原
性．在我们已经学习过的物质中，具有这种性质的还有
木碳
木碳
和
氢气
氢气
．
甲、乙、丙均为初中化学中学过的常见单质，它们之间的反应和转化关系如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示由某物质可转化为另一种物质）．甲与乙、甲与丙反应都生成氧化物，且甲与丙反应的生成物常温下为液体．回答下列问题：
（1）物质甲、乙的化学式是：甲
O2
O2
； 乙
Fe
Fe
．
（2）乙的一种用途是
制金属制品
制金属制品
．
（3）写出“乙→丙”的化学方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
，反应的基本类型是
置换反应
置换反应
．

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