Question

15．（1）实验室要配制质量分数为6%的NaCl溶液100g．需要NaCl6g，水94g；
（2）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为2g．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，反应后固体的质量增加是因M→MSO₄（M是镁、锌、铁）是引起的，宜用差量法解答所需要的硫酸的质量，然后根据硫酸与氢气的对应关系求得所生成的氢气的质量．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×6%=6g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-6g=94g．
（2）以M代替三种金属，它们与硫酸反应的化学方程式可以表示为：
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
50g金属全部与SO₄^2-结合，生成MSO₄，质量增重146g-50g=96g．
设生成氢气为x
H₂SO₄～SO₄^2-～H₂
              96      2
             96g     x
$\frac{96}{96g}=\frac{2}{x}$
x=2g，
所以生成氢气的质量为2g．
故答案为：（1）6；94；（2）2．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量、利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径是正确解答本题的关键．