下列肥料中氮元素含量最大的是( )A．NH4ClB．(NH4)2 SO4C．NH4HCO3D．NH4NO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列肥料中氮元素含量最大的是（　　）

A．

NH₄Cl

B．

（NH₄）₂ SO₄

C．

NH₄HCO₃

D．

NH₄NO₃

分析某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量\;\;×\;\;\;原子个数\;\;\;\;\;}{化合物的相对分子质量}$×100%．

解答解：A、该物质中氮元素的质量分数为：$\frac{17}{17+4+35.5}$×100%≈26.2%；
B、该物质中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{（14+1×4）×2+32+16×4}$×100%≈21.2%；
C、该物质中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}$×100%≈17.7%；
D、该物质中氮元素的质量分数为：$\frac{14+14}{14+4+14+16×3}$×100%≈35%．
综上所述，D选项符合题意．
故选：D．

点评本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．

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4．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，它燃烧时将化学能主要转化为热能．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的基本反应类型为置换反应；
②该反应生成物的分子个数比为1：1．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH₃中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
②将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
（4）粽子是端午节各民族喜爱的一种食品，制作粽子的原料有：糯米、猪肉、苏打、蒜叶等，其中富含蛋白质的原料是猪肉．

5．下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其他试剂就可以加以鉴别的是（　　）

	A．	CuCl₂　NaNO₃　K₂SO₄		B．	KCl　HCl　NaNO₃
	C．	Na₂SO₄　HCl　H₂SO₄		D．	FeCl₃　NaCl　Ba（OH）₂

2．将生石灰和纯碱的混合物加入到足量的水中，充分搅拌后过滤，滤液中一定有氢氧化钠溶液可能有氢氧化钙或碳酸钠滤渣中一定有碳酸钙
（1）取滤液少许，滴加盐酸有气泡产生，说明滤液的成分为水和碳酸钠；
（2）取滤液少许，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明滤液的成分是水和氢氧化钙；
（3）若上两步骤中都观察不到明显现象，则滤液的成分是水和氢氧化钠．

6．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：

（1）用烧杯取少量源水，加入适量肥皂水，搅拌．发现源水中泡沫很少．
结论：源水是硬水（填：“硬水”或“软水”）．在源水处理过程中加入活性炭的作用是吸附．
（2）请写出在水中加入CaO时的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）ClO2是一种自来水的消毒剂，ClO₂应读作二氧化氯；其中Cl的化合价是+4．

16．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．
（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：使样品中的碳酸钠完全反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为若不洗涤沉淀物，那么沉淀物的质量为增大，利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量就会增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，其目的是为了排尽装置A和B中含有的CO₂，然后再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果偏小（选填“偏大”或“偏小”）．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．

3．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	称量一定质量的氢氧化钠		B．	稀释浓硫酸
	C．	滴加液体		D．	液体的量取

20．把足量的稀硫酸加入到盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管中，反应后过滤，在滤纸上剩下的物质是铜；在滤液里一定含有的溶质是CuSO₄（填化学式）有关的化学方程式是H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．

1．金属的世界多姿多彩，呈现出光明的前景．
（1）铝能比铁更好地防腐蚀，原因是铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化．
（2）钛（Ti）是一种新型金属．在常温下，钛可以安然无恙地躺在各种强酸强碱的溶液中．有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来一看，上面粘了许多小动物与海底植物，却一点也没有生锈，依旧亮闪闪的．这些都体现了钛的稳定性．