Question

实验室加热15克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，待反应完后，冷却称得固体物质10.2克，计算
（1）制得氧气多少克？
（2）原反应混合物中含二氧化锰的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；
（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾的质量，从而求出原反应混合物中含二氧化锰的质量分数．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=15 g-10.2g=4.8 g 
（2）设原混合物中氯酸钾的质量至少为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑              
245               96                    
x                4.8 g  

245

x

=

96

4.8g

x=12.25 g   
原反应混合物中含二氧化锰的质量分数为 

15g-12.25g

15g

×100%≈18.3%  　　         
答案：
（1）制得氧气4.8；
（2）原反应混合物中含二氧化锰的质量分数为18.3%．

点评：此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；