题目内容
5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸完全反应后生成0.2g氢气，则样品中一定含有（ ）
| A、镁 | B、锌 | C、碳 | D、碳和镁 |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对原子质量，使平均相对原子质量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．
解答：解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 2
5.6g 0.2g
则
=
，解得X═56．
A、镁的相对原子质量为24≠56，若含有镁时，生成的氢气大于0.2g，故A错误．
B、锌的相对原子质量为65＞56，若含有锌时，生成的氢气小于0.2g，故B错误．
C、碳不与稀硫酸反应，若含有碳时，只有铁反应，根据化学方程式，5.60g不纯的铁全部反应生成小于0.20g氢气，故C错误．
D、若含有碳和镁，生成的氢气可能等于0.2g，故D正确．
故选：D．
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 2
5.6g 0.2g
则
| X |
| 5.6g |
| 2 |
| 0.2g |
A、镁的相对原子质量为24≠56，若含有镁时，生成的氢气大于0.2g，故A错误．
B、锌的相对原子质量为65＞56，若含有锌时，生成的氢气小于0.2g，故B错误．
C、碳不与稀硫酸反应，若含有碳时，只有铁反应，根据化学方程式，5.60g不纯的铁全部反应生成小于0.20g氢气，故C错误．
D、若含有碳和镁，生成的氢气可能等于0.2g，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答．
练习册系列答案
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