题目内容

一定量的氢氧化钠溶液(其中溶质的质量分数为14%)吸收了11g二氧化碳恰好完全反应，所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数为

A.
4.61%
B.
4.83%
C.
5.19%
D.
5.30%

C

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26、某班同学通过实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流讨论】
（1）小明通过观察废液呈

色，确定废液中一定含有硫酸铜．
（2）小红通过分析反应原理，确定废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是

①铁丝与稀硫酸反应生成FeSO₄；②铁与硫酸铜溶液反应生成FeSO₄
③反应生成的FeSO₄不与其他物质反应

．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】
（1）小华测得废液的pH=3，证明废液中含有硫酸．
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，他在实验过程中观察到

刚开始无现象产生，滴加一定量的氢氧化钠溶液后才有沉淀生成

，这也证明了废液中含有硫酸．
【得出结论】废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】同学们要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁进行回收：
（1）向废液中加入过量的

，写出该反应过程中的一个化学方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．
（2）充分反应后过滤，滤渣中的物质为

，滤液中的溶质为硫酸亚铁．

100g20%的硫酸铜溶液，跟30%的一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液里溶质的质量分数．（H=1，O=16，S=32，Na=23，Cu=64）

（2013?嘉定区二模）结合如图实验装置，回答问题．

①图中a、b仪器的名称：a

．
②用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯氧气，选用的发生和收集装置是

（填字母A、B、C…），该反应的化学方程式是

．
③某同学选用装置G做硫在氧气中燃烧的实验，该同学的实验造成后果是：

产物会污染环境（合理均可）

产物会污染环境（合理均可）

；学习了酸碱盐知识后，为了防止上述后果，改进的方法是

在集气瓶中预先加入一定量的氢氧化钠溶液或其他碱溶液或水

在集气瓶中预先加入一定量的氢氧化钠溶液或其他碱溶液或水

．
④装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是

块状固体与液体在常温下进行反应

块状固体与液体在常温下进行反应

．
⑤装置F可以用于气体收集，请用图中“g”或“h”填空：当收集可溶于水、比空气重的CO₂气体时，采用排空气法，气体应从

向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸至过量，下列图象能正确表示所加盐酸量（x轴）与pH（y轴）之间的关系是（　　）

甲同学认为Ca（OH）₂与CO₂反应，而NaOH与CO₂不能反应，因为实验室检验CO₂用澄清石灰水而不用NaOH溶液．乙同学认为甲同学的说法不完全正确．乙同学想通过实验证明自己的观点．请你与乙同学一起在实验室完成以下实验．

（1）【提出假设】NaOH能与CO₂反应．
（2）【设计方案】
①CO₂的制取：
a．实验室制取CO₂的化学反应方程式为

．
b．如图所示装置中，正确的发生装置时

（填字母），不选择其他发生装置的理由是

．
c．实验开始前必须进行的操作是

．
②【验证假设】
取一定量的氢氧化钠溶液，向其中通入适量的二氧化碳，为了探究两者是否发生了化学反应，乙同学与同学们经过讨论，提出以下三种实验方案：
方案一：向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明NaOH未与CO₂反应．
方案二：向所得溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明NaOH与CO₂发生了反应．
方案三：向所得溶液中滴加CaCl₂溶液，溶液变浑浊，说明NaOH与CO₂发生了反应．
你认为三种方案中，可行的是

，其他方案不可行的理由是

．
（3）【总结反思】
实验室里NaOH易变质，因此实验室里的氢氧化钠必须密封保存．