某工厂的废液中含有较多的CuSO4和FeSO4两种物质.工厂常用下列流程将废液充分利用:(1)写出步骤①中发生的化学方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 .为什么要加入过量的铁粉将CuSO4完全反应掉,(2)写出步骤②中发生的化学反应现象是有气泡生成(或有气泡生成.溶液呈浅绿色),(3)写出滤渣B的化学式:Cu,(4)将步骤①和②中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某工厂的废液中含有较多的CuSO₄和FeSO₄两种物质，工厂常用下列流程将废液充分利用：

（1）写出步骤①中发生的化学方程式CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄，为什么要加入过量的铁粉将CuSO₄完全反应掉；
（2）写出步骤②中发生的化学反应现象是有气泡生成（或有气泡生成，溶液呈浅绿色）；
（3）写出滤渣B的化学式：Cu；
（4）将步骤①和②中产生的滤液B混合进行蒸发结晶，此操作过程需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台和蒸发皿．

分析根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能见位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答解：（1）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉是为了将硫酸铜中的铜全部置换出来，故填：CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄，将CuSO₄完全反应掉；
（2）滤渣A中含有铁和铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：有气泡生成（或有气泡生成，溶液呈浅绿色）；
（3）加入稀硫酸后，铁能与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应，故滤渣B是铜，故填：Cu；
（4）将滤液B进行结晶，是蒸发结晶，需要用到的蒸发皿等，故填：蒸发皿．

点评本题考查了混合物的分离，完成此题，可以依据物质的性质以及有关的实验操作进行分析．

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18．

如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X所表示的物质类别是盐
	B．	反应②加热
	C．	图中能生成盐的反应包括②③④⑤
	D．	若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）₂反应，则X可能是CuSO₄或Na₂CO₃

15．下列实验室中实验设计合理的是（　　）

	实验目的	操作或所用试剂
A	除去NaCl固体中混有的泥沙	溶解、过滤、干燥
B	除去CO₂气体中混有的HCl气体	NaOH溶液、浓H₂SO₄
C	鉴别氯化钠和葡萄糖	品尝
D	鉴别化肥氯化铵和尿素	熟石灰研磨

	A．			B．
	C．			D．

12．如图装置用于制取某些气体．

（1）填写下列仪器的名称：
a：酒精灯；b：集气瓶．
（2）若用KMnO₄制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选择的发生装置是A（填序号），不能选用的收集装置是E（填序号）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B（填序号），选用的收集装置是D（填序号），检验收集满一瓶二氧化碳气体的方法用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则收集满．
（4）虽然常温常压下乙烯（C₂H₄）不与空气反应，但因密度很接近空气而不用排空气法收集．若用排空气法收集乙烯，将不易排尽瓶内空气，导致收集到的气体不纯；排水法收集乙烯时，待导气管口连续稳定地冒出气泡才开始收集，原因是以免收集到的气体因混有空气而不纯．

19．

如图所示，A、B、C是初中化学中三种常见的化合物，且它们的物质类别不同，甲和丙是两种常见的单质．
（1）A是CuSO₄（写化学式，下同），C是HCl；
（2）甲的一种用途是做导线；
（3）丙的一种化学性质是还原性；
（4）Fe在O₂中燃烧的反应现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
（5）Fe₂O₃和B的反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（6）铁保存不当很容易锈蚀，写出一条防止铁生锈的具体措施在铁制品表面除油．

	A．	红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
	B．	羊毛在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体
	C．	一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
	D．	硫燃烧时生成无色无味的气体

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