Question

小张同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10%的NaOH溶液．

（1）计算小青需要称取NaOH的质量．

（2）小张将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小．为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g．计算：

①生成NaCl的质量．

②与盐酸反应的NaOH质量

③剩下溶液中NaOH的质量分数．

Answer 1

分析：

（1）利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量； （2）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由加入盐酸中HCl的质量计算消耗氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量，氢氧化钠与剩下溶液120g的质量比可计算剩下溶液中NaOH的质量分数．
解答：	解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g （2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y NaOH+HCl═H2O+NaCl 40   36.5     58.5 y  50g×7.3%    x 根据：解得y=4g，根据解得 x=5.85g 氢氧化钠的质量分数=×100%=3.3% 故答案为：（1）需要称取NaOH的质量12.5g；（2）①生成NaCl的质量5.85g；②与盐酸反应的NaOH质量是4g；③剩下溶液中NaOH的质量分数为3.3%．