Question

向80g MgCl₂溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反应，得溶液149g，请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，用最后溶液的质量减去反应前氯化镁溶液和氢氧化钾溶液的质量便可得到反应后生成沉淀的质量；
（2）根据化学方程式MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl和反应后生成沉淀的质量计算出反应后生成的氯化钾的质量，再根据溶质质量分数计算公式，用氯化钾的质量除以溶液的质量乘以百分之百便可求出反应后所得溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量为80g+83.5g-149g=14.5g；
（2）设反应生成的氯化钾的质量为x．
MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl  
              58       149  
              14.5g     x     
=
解得x=37.25g
80gMgCl₂溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反应，所得溶液是氯化钾溶液，所以，反应后所得溶液的溶质质量分数为
×100%=25%．
答：（1）反应后生成沉淀的质量是14.5克；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为25%．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算和溶液中质量分数的计算，要掌握化学方程式的计算格式和规范性，难度不大．