题目内容
6.5锌和100g稀硫酸恰好完全反应，请通过计算填空：100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，其质量为 ．反应后溶液的质量 ．
考点：根据化学反应方程式的计算,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
专题：有关化学方程式的计算
分析：稀硫酸中溶质是H2SO4 溶剂是水，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，欲求这种硫酸的溶质质量，需要根据参加反应的锌的质量来求，然后根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来求溶剂的质量．
解答：解：稀硫酸中溶质是H2SO4；
设参加反应的H2SO4的质量为x，反应后生成的氢气的质量为y，生成的ZnSO4的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x z y
=
，
=
=
解之得x=9.8g，y=0.2g，z=16.1g
反应后，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
故答案为：H2SO4； 9.8g；106.3g．
设参加反应的H2SO4的质量为x，反应后生成的氢气的质量为y，生成的ZnSO4的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x z y
| 65 |
| 98 |
| 6.5g |
| x |
| 65 |
| 6.5g |
| 2 |
| y |
| 161 |
| z |
解之得x=9.8g，y=0.2g，z=16.1g
反应后，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
故答案为：H2SO4； 9.8g；106.3g．
点评：本题主要考查学生对有关化学方程式的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用反应物与生成物间的质量关系进行计算，才能正确答题．
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